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（14分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F． H2O2 + Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H2O2 + Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设② _________________________________ 。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：
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简单实验方案 |
预测的实验现象 |
结论 |
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假设____成立 |
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假设____成立 |
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| A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
| B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
| C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
| D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：
| 实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | | |
形成酸雨的原理之一可简示如下；
含硫燃料 
A→B→硫酸。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。
Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A. 少用煤作燃料 B. 把工厂烟囱造高 C. 燃料脱硫 D. 把工厂迁移到农村 E. 开发新能源
Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。
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含硫燃料 
A→B→硫酸。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。
Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A. 少用煤作燃料 B. 把工厂烟囱造高 C. 燃料脱硫 D. 把工厂迁移到农村 E. 开发新能源
Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是 (选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用 (选填序号)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是 。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是 。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成 (选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程) 。
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