题目内容
形成酸雨的原理之一可简示如下；
含硫燃料 
A→B→硫酸。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。
Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A. 少用煤作燃料 B. 把工厂烟囱造高 C. 燃料脱硫 D. 把工厂迁移到农村 E. 开发新能源
Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。
解析：
解析：含硫燃料在烯烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对烯料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐。 本题答案为：（1）SO2 SO3 （2）由B转化为硫酸的反应 （3）还原剂 （4）是（5）Ⅰ.ACE Ⅱ.不可取 因为建高烟囱只能减少地面附近空气中SO2的含量，并不能从根本上减少排放到空气中SO2的总量，高空中的SO2仍然会随雨水降落地面形成酸雨。
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