摘要： Na2S. Na2SO3.Na2CO3 (2分.Na2S与Na2SO3中少1个或2个扣1分.Na2CO3 1分.) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
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（2013?湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
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有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.2mol?L-1氨水中，c（OH-）与c（NH4+）相等 | B、10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 | C、0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+） |
（2013?哈尔滨模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─=CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─=CuS↓
次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
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（2013?临沭县模拟）镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
（2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
[Al2（OH）nClx-n]+H2
①铝作电解池的
②该电解池的阴极电极反应为
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（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
| 含镉难溶物 | CdCO3 | CdS | Cd（OH）2 |
| 溶度积常数 | 5.2×10-12 | 3.6×10-29 | 2.0×10-16 |
b
b
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
（2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
．②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
6
6
．③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
11
11
（取正整数），此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol?L-1
2.0×10-10 mol?L-1
．（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
| 通电 |
①铝作电解池的
阳
阳
（填“阴”或“阳”）极．②该电解池的阴极电极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．类比是研究物质性质的常用方法之一．下列说法中，正确的是（ ）
| A、盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是 | B、Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能 | C、Al3+和S2-在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2+和S2-也能 | D、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH＞7，Na2S溶液也是 |