题目内容
（2013?湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
分析：根据H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．
解答：解：设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故选A．
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故选A．
点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．
练习册系列答案
相关题目
，下列有关R的说法正确的是（ ）
