工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有等；
（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的，然后才能进行过滤分离．
A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，还含有的溶质是；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第步．
（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4mol?L^-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4mol?L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O^2-₇离子的浓度最大为．

（2011?西城区一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是．
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是．滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）．
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是．
（4）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．
（6）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是．

用氯化铁浸出重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中．
步骤2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器30min．
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中．
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移去100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴．
步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点．发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步骤6：重复测定两次．
步骤7：数据处理．
（1）步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为，迅速塞上胶塞的原因是．
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是．
（3）实验中需用到100mL浓度为0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，配置时用到的玻璃仪器有．称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）：滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于（填仪器名称）中．
（4）科研人员确定FeCl₃溶液的最佳浓度，选用100mL不同浓度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均过量）溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示．则FeCl₃溶液的浓度[用ρ（FeCl₃）表示]范围应为g?L^-1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是．

（2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后2位）