（2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1	通入纯氧，主要化学反应： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K

请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）=CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

图a推知T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO₃的分解率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H₂的变化量约等于CO的变化量（即△n（H₂）=△n（CO）），当起始c（H₂）：c（CO）=3：2时，请根据n（H₂）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H₂产量的是（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO₃，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（6）写出一条这种制H₂技术的优点．

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL  0.100mol?L^-1 盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

2010年4月，湖北又报道某水域爆发蓝藻．保护环境，保护水资源刻不容缓．蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长．通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C-35.80%，O-49.50%，P-0.87%，H-7.37%，N-6.31%．则该蓝藻的化学式为（　　）

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：．
（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH 和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：．
（4）循环中反萃取剂B的主要成分是．
（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？