Question

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL  0.100mol?L^-1 盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

Answer 1

分析：（1）发生反应Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，结合消耗盐酸的体积，根据方程式计算10mL溶液中Ba（OH）₂的物质的量，进而计算3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量；
（2）试样加热后，固体质量减少为结晶水的质量，根据n=

m

M

计算结晶水的物质的量，根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量计算5.25g试样含有Ba（OH）₂的物质的量，利用Ba（OH）₂的物质的量与结晶水的物质的量关系计算n的值．

解答：解：（1）20.0mL  0.100mol?L^-1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，
设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
1mol      2mol
x         0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.001mol×

100mL

10mL

=0.01mol，
答：3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol；
（2）5.25g试样中含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol×

5.25g

3.5g

=0.015mol，
含有水的物质的量为

5.25g-3.09g

18g/mol

=0.12mol，
所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）₂?nH₂O中的n值是8．

点评：本题考查根据方程式的有关计算等，难度不大，（2）中可以根据化学式利用质量分数进行计算．