摘要：11．在同温同压下.可逆反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积 的1.3倍.则N2O4的分解率是 A.30% B.60% C.40% D.47%
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用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1 △H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1 △H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量 57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
①P1 P2；②（a+b） （c+d）； ③t1℃ t2℃； ④Q 0．
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（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
①P1
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 | B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 | C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
N2O4的反应）
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？