Question

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g)  2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？

Answer 1

平衡时N₂O₄的体积分数是33.33%

解析:

解法一：设原来N₂O₄为1体积，最后为1.5体积，气体增加了0.5体积，根据差量法知道生成NO₂为1体积，消耗的N₂O₄为0.5体积，剩余的N₂O₄为0.5体积，所以平衡时N₂O₄的体积分数为：

     ×100%=33.33%

    解法二：设原来N₂O₄为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N₂O₄，则会生成2x体积的NO₂，所以有：

     a体积-x体积+2x体积=1.5a体积

     x=0.5a

    所以平衡时N₂O₄的体积分数为：

     ×100%=33.33%。