摘要：11．根据元素在周期表中位置判断.下列叙述错误的是( ) (A)金属性强弱:Rb＞Ca＞Al (B)阴离子还原性:O2-＞S2-＞Se2- (C)氢化物的还原性:H3P>H2S＞HCl (D)酸性强弱:H2SO4＞H3PO4＞HCl
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根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是
A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al B．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-
C．氢化物的稳定性： PH3>H2S＞HCl D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4
查看习题详情和答案>>（2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
（4）10号元素E值较大的原因是
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（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
随着原子序数增大，E值变小
随着原子序数增大，E值变小
．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
①③
①③
（填写编号）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
419
419
＜E＜738
738
．（4）10号元素E值较大的原因是
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
．
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________＜E＜_________。
（4）10号元素E值较大的原因是______________________________________________。
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