根据元素在周期表中的位置.判断下列各组化合物的水溶液的酸.碱性的强弱．(1).H3PO4＜＜HNO3 (2).KOH＞＞Mg(OH)2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
（1）、H₃PO₄

＜

＜

HNO₃ （2）、KOH

＞

＞

Mg（OH）₂．

分析：同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；
同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱．

解答：解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案为：＜；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性K＞Mg，所以碱性KOH＞Mg（OH）₂，故答案为：＞．

点评：本题考查金属性和非金属性的递变规律，注意元素周期律的递变规律，以及对应最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的比较．

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（2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

随着原子序数增大，E值变小

随着原子序数增大，E值变小

．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的

变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是

（填写编号）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

．
（4）10号元素E值较大的原因是

该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．

该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?

　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?

　　　　　　　　　

　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　 ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　　　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。

　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。