摘要：7．工业上由NaOH 溶液制固体烧碱.需在下列哪种容器中进行 ( ) A．陶瓷 B．玻璃 C．铁 D．铂
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无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．
（1）写出化学式F
；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
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（1）写出化学式F
NH3
NH3
，写出电子式G（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
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8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
．
| ||
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
完成下列反应的离子方程式
①工业上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾气
②过量的硫化氢通入氢氧化钠溶液中
③实验室用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
④用惰性电极电解MgCl2溶液
⑤过量的铁投入稀硝酸中
⑥硫化氢使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑦NH4HCO3与NaOH溶液共热
查看习题详情和答案>>下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是（ ）
| A、工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3 | B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 | C、采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率 | D、用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化 |
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 ．（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO4?xH2O中的x= （要求写出计算过程）．
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
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（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO4?xH2O中的x=
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
[化学--选修2：化学与技术]
工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．
回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途 ．
（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是 ．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因 ．
（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的 性．
（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．
（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式 ．
（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：
2Al（OH）3
Al2O3?H2O+2H2O↑ Al2O3?H2O
Al2O3+H2O↑
现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是 ．
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工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．
回答下列问题：
（1）操作I的名称是
（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是
（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的
（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式
（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：
2Al（OH）3
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现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是