题目内容
无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．
（1）写出化学式F
；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（1）写出化学式F
NH3
NH3
，写出电子式G（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
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8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
．
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（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
分析：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3），符合转化关系；依据判断出的物质分析回答问题；
解答：解：F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3）；
（1）推断F为：NH3、G是NH4Cl为离子化合物有铵根离子和氯离子构成，电子式为：；
故答案为：NH3、
（2）鉴定G（NH4Cl）中阳离子为NH4+，取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（3）D为Cl2；E为NaOH；反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；③是氨气和氯气发生的氧化还原反应，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl；
故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl；
（4）电解B（NaCl）溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气，反应电子转移用双线桥法标注电子转移方向和数目，
故答案为：；
（1）推断F为：NH3、G是NH4Cl为离子化合物有铵根离子和氯离子构成，电子式为：
；故答案为：NH3、
（2）鉴定G（NH4Cl）中阳离子为NH4+，取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（3）D为Cl2；E为NaOH；反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；③是氨气和氯气发生的氧化还原反应，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2
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故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2
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（4）电解B（NaCl）溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气，反应电子转移用双线桥法标注电子转移方向和数目，
故答案为：
；点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查电解饱和食盐水，氮及其化合物的性质应用，电子式书写方法，离子方程式、氧化还原反应电子转移的应用，离子检验方法．
练习册系列答案
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（15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。
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（1）写出G的电子式 ，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _；
（3）反应②的离子方程式 。
（4）反应③的化学方程式 。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为： 。
