盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________
(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸