题目内容

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为______.
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置

(2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置.下列装置A为______池(填写”原电”或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为:______,B池中阳极的电极反应式为:______.当关闭电键k一段时间,发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,则装置B产生气体的总质量为______g(电解质溶液足量).

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),理由是______.
【答案】分析:(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化;用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理来选择合适的电解装置;
(2)原电池的构成条件:有活泼性不同的两个电极、有电解质溶液、闭合回路;负极发生氧化反应,失电子的极为负极,和原电池正极相连的为电解池的阳极,整个电池中得失电子数目相等;
(3)等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子.
解答:解:(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,离子方程式为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O,用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理阳极必须是金属铜,电解质必须是稀盐酸,故答案为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;
(2)根据装置的特点,确定装置A为原电池,装置B为电解池,原电池中,失电子的极为负极,负极发生氧化反应,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+,和原电池正极相连的为电解池的阳极,阴离子放电,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2,当Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,设反应转移电子数为x,则Cu棒质量减少32x,Ag棒质量增加108x,所以108x+32x=28,x=0.2mol,装置B中相当于电解水,阳极放氧气的质量为:0.05mol×32g/mol=1.6g,阴极放氢气的质量为0.2g,故装置B产生气体的总质量为1.8g,故答案为:1.8;
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等,颜色基本相同,故答案为:不同意;等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等.
点评:本题结合电化学知识考查了金属铜的化学性质,要求学生具备分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.
Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题:
(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液.反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①处包有的固体物质可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色

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