摘要：(1)Cu2+减少.Fe2+增多 Fe+Cu2+==Fe2++Cu (2)Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu 56 64 △m=8 m(Fe) △m'=0.8g 所以m 答:略
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（10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。
（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。
已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
试求：
（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？ 查看习题详情和答案>>一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究．
(1)甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61 g，乙同学另取10 mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g．
已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
试求：
(1)上述废液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)
(2)两同学为了从废液中回收铜，取上述1 L废液加入铁粉，充分反应．请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？
除去下列物质的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式．
（1）FeCl2（CuCl2）试剂
（2）NaCl（Na2SO4）试剂
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（1）FeCl2（CuCl2）试剂
Fe
Fe
离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）NaCl（Na2SO4）试剂
BaCl2
BaCl2
离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
甲同学设计了如下除杂方案：
（1）试剂a是
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？
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Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+
Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀 | 3.9． | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
（1）试剂a是
H2O2
H2O2
，其目的是将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是Fe2+
Fe2+
．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？
否
否
（填“是”或“否”），理由是根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
．
（2012?房山区二模）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）