下列离子方程式书写正确的是（　　）

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第族．其氧化物属于晶体．
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键为键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是．
②根据上图提供的信息，试推断E_氟E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键类型为 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高              b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H₂ 

△   .

Cu+H₂O          还原剂，氧化产物，；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑      　氧化剂，还原产物，．