（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=．温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为：．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为．（lg5=0.7）

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

（2012?天津模拟）下列说法不正确的是（　　）

将0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施．
A．增大N₂O₄起始浓度     B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．