Question

（2012?天津模拟）下列说法不正确的是（　　）

• A．将稀氨水加水稀释，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
• C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．加水稀释氨水能促进一水合氨的电离；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
C．根据物料守恒判断；
D．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，再结合物料守恒判定离子浓度大小．

解答：解：A．加水稀释氨水能促进一水合氨的电离，铵根离子的个数增大，一水合氨的分子个数减小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但仍然是中性，故B错误；
C．根据物料守恒知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液成碱性c（OH^-）＞c（H⁺），则再结合物料守恒得c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意升高温度虽然促进水电离，但水的中性不变，为易错点．