下列关于100mL  1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的说法正确的是（　　）

硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为．
（2）指出反应②的反应类型：．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式．写出反应⑥的方程式：
（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w_总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V₁mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂ mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol^-1，水杨酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定（填选项编号）．
A．需要               B．不需要             C．均可
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作．
[方案IV]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）．
A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将（偏高、偏低、无影响）．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；．
方案；．