摘要：11．解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x. Cu-CuSO4 64 160 4% x 64 : 4%=160 :x x=10% 答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%.
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为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．
【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．
【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是________的质量．
（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是________（填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
（3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．
解：
【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下：
a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．
记录数据
| 时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 质量/g | m2 | m2-1.6 | m2-3.0 | m2-4.0 | m2-4.8 | m2-4.8 |
（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为________．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98） 查看习题详情和答案>>
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象 ．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（5）小组同学将装置按A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为 ，
C中的现象为 ．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（7）通过计算可得：a：b= ．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ．
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小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
（5）小组同学将装置按A、
B中的现象为
C中的现象为
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
（7）通过计算可得：a：b=
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象 ．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（7）通过计算可得：a：b= ．
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（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
（5）小组同学将装置按 A、
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
（7）通过计算可得：a：b=
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水CuSO4为白色，它遇水变蓝色生成CuSO4?5H2O
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）小组同学将装置按 A、
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图2示回答下列问题：
（5）写出A B、CD段发生反应的化学方程式：AB段：
（6）通过计算可得：a：b=
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
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（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
碱
碱
（填“酸”或“碱”或“中”）性．猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水CuSO4为白色，它遇水变蓝色生成CuSO4?5H2O
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、低温烘干得蓝色固体．（2）判断固体已洗净的方法及现象
取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生
取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生
．Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
二
二
正确；（4）小组同学将装置按 A、
C
C
、B
B
（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，C中白色固体变蓝色．结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图2示回答下列问题：
（5）写出A B、CD段发生反应的化学方程式：AB段：
Cu（OH）2
CuO+H2O
| ||
Cu（OH）2
CuO+H2O
；CD段：
| ||
CuCO3
CuO+CO2↑
| ||
CuCO3
CuO+CO2↑
；
| ||
（6）通过计算可得：a：b=
2：1
2：1
．（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
2Cu2O+O2↑
| ||
4CuO
2Cu2O+O2↑
．
| ||
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．
（2）无色气体为
（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
结论：猜想
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】
图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
样品分解的总反应方程式
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
（5）D中的药品为
（6）进行步骤⑤的操作，是为了
数据处理：
（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是
（8）求该固体的化学式中 a：b：c=
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（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
碱
碱
（填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
| ||
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、室温晾干得蓝色固体．Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．
（2）无色气体为
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）
（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
结论：猜想
二
二
不成立．Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】
图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
Cu（OH）2
CuO+H2O↑
| ||
Cu（OH）2
CuO+H2O↑
、
| ||
CuCO3
CuO+CO2↑
| ||
CuCO3
CuO+CO2↑
．
| ||
样品分解的总反应方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
| ||
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
| ||
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
（5）D中的药品为
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
，作用是吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．（6）进行步骤⑤的操作，是为了
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
，该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气流过快，C、D不能充分吸收
防止气流过快，C、D不能充分吸收
．数据处理：
| B | C | D | E | F | |
| 反应前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
| 反应后 | 116.0g | 253.6g | 304.2g | 350.2g | 360.0g |
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
；24.0g固体分解出水的质量为3.6g
3.6g
g，；（8）求该固体的化学式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．