摘要：有三种元素X.Y.Z.都是短周期元素.X和Y位于周期表的同一周期.可形成共价化合物XY2.此化合物在常温下呈气态.Z和X为同族元素.Z和Y可形成共价化合物ZY2.此化合物在常温下为固态.X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质.Z的一种晶体是很好的半导体材料.根据以上事实.判断X.Y.Z各为什么元素.写出有关方程式.
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有三种元素X、Y、Z，都是短周期元素；X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常温下呈气态；Z和X为同族元素；Z和Y可形成共价化合物ZY2，此化合物在常温下为固态；X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。
根据以上事实.判断X、Y、Z各为什么元素，写出有关方程式。
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X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N； ⑵M+X → N； ⑶ M+Y→ R+X 。
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
| A．第二周期ⅣA族 | B．第二周期ⅥA族 | C．第三周期ⅡA族 | D．第三周期ⅣA族 |
X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N； ⑵M+X → N； ⑶ M+Y→ R+X 。
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
氢键
氢键
．（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有
ad
ad
．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示的转化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是
第二周期VIA族
第二周期VIA族
．Y的原子序数为7
7
．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池
．（3）A的化学式为
NO
NO
．（4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式
N2+3H2
2NH3
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
N2+3H2
2NH3
．| 高温、高压 |
| 催化剂 |