题目内容

有三种元素X、Y、Z，都是短周期元素；X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY₂，此化合物在常温下呈气态；Z和X为同族元素；Z和Y可形成共价化合物ZY₂，此化合物在常温下为固态；X的单质跟ZY₂反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。

根据以上事实.判断X、Y、Z各为什么元素，写出有关方程式。

答案：
解析：

X、Y、Z分别为、C、O、Si元素。

C十O₂_提示：

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已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为

，Y的轨道表示式为

．
（2）ZX₂的分子构型为

，YX₂的电子式为

．
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是

键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于

分子．
（4）X的最简单氢化物中键角为

，Y的最简单氢化物中中心原子是

在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：
HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则Z元素的原子序数可能是（）

在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：
HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则Z元素的原子序数可能是

A.
16
B.
9
C.
15
D.
7

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____________。
（2）有三种元素X、Y、Z（均为主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形成共价化合物，此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素，Z、Y也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。在高温下，X的单质跟ZY₂反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。则X的单质与ZY₂反应的化学方程式为__________________________。
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。
回答：
（3）F元素位于周期表中第________周期第_________族。
（4）E元素的原子结构简图为____________，乙的电子式为___________，丙的电子式为___________，
（5）B的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为____________________________。