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实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。
_____________________________________________________________________________。
（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。
（4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验
用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸．
(1)有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明．________．
(2)请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气．在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称．
(3)实验室中欲用浓硫酸配制2.0 mol·L－1的稀硫酸500 mL．
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是________．
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
(4)下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验
用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气．
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为________．
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为________．
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是________
a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验．
玻璃管内发生反应的化学方程式为________．
实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸．该结论________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是________．
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
A．NH4F B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）写出流程②中相关的化学方程式：
（3）操作I和操作
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答
26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、 、 离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
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试回答：
（1）操作1的名称是
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，写出该反应的化学方程式
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（4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容．
| 实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定质量的固体样品 置于试管中，滴加足量的稀盐酸 （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯） 置于试管中，滴加足量的稀盐酸 （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯） |
若 无气泡生成 （或澄清石灰水不变浑浊 ） 无气泡生成 ，则固体产物为Mg（OH）2（或澄清石灰水不变浑浊 ） |