摘要：(1)CaCO3Na2CO3(或K2CO3等)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)C
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（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．该装置也可用于实验室制二氧化碳
二氧化碳
气体（任写一种），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC
BC
（填字母）．A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放，在干燥气体对应选用浓
浓
硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究（1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图
所示．图中纵坐标（y）表示
生成沉淀的质量，
生成沉淀的质量，
，AB段发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
，C点时溶液的 pH＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）7．（2）如图所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现象的化学方程式：
①置换反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；②化合反应
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．（3）实验室中，同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
①对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形 成 的 原 因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应： 化学方程式为： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| 可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 |
随着气温的升高，溶质的溶解度会 变小 变小 填变大或变小）或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出 |
②设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表，认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实 验 步 骤 | 可能观察到的现象 | 结 论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 白色粉末中含Ca（OH）2 白色粉末中含Ca（OH）2 |
| 往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 | 产生气泡 产生气泡 |
白色粉末中含有CaCO3 |
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
AB
．A．密封保存 B．使用前，临时配制 （填序号）
某白色固体可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液； （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊；（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此实验推断：该粉末中一定含有：
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（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液； （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊；（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此实验推断：该粉末中一定含有：
Na2SO4
Na2SO4
、NH4NO3
NH4NO3
、CaCO3
CaCO3
、BaCl2
BaCl2
；一定不含有CuSO4
CuSO4
；可能含有KNO3
KNO3
．（填化学式）写出步骤（2）中方程式：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．（2012?温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
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| 时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 大理石碎屑生成的CO2质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
| 块状大理石生成的CO2质量/克 | 0 | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？
容器内不再产生气泡
容器内不再产生气泡
．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：
2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
有一包白色粉末，由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：
（一）收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表
（一）收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表
[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气。
（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无_______。
（三）探究二：
[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：
猜想1：Na2CO3和NaCl
猜想2：NH4Cl和NaCl
猜想3：____________
[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）
（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无_______。
（三）探究二：
[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：
猜想1：Na2CO3和NaCl
猜想2：NH4Cl和NaCl
猜想3：____________
[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）
写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式：_______________________________。
[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论。你认为这种试剂可能是_____________________(填化学式)。
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[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论。你认为这种试剂可能是_____________________(填化学式)。