摘要：26．用黄铁矿可以制取硫酸.再用硫酸制取化肥硫酸铵.[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4].燃烧 含FeS2 80%的黄铁矿75 t.生产出79.2 t 硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 90%.则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少?
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用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为__________。
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用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵．今燃烧含PeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％；则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为________．
查看习题详情和答案>>用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，今燃烧含
为80％的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的硫的损失率为多少?
为80％的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的硫的损失率为多少?