Question

用黄铁矿可以制硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS₂ 80％的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制硫酸时的损失率是多少?

Answer 1

解析：设黄铁矿制硫酸的利用率为x。

    由方程式(或S的守恒)得关系式：

    FeS₂        —        2（NH₄）₂SO₄

    120                        2×132

75 t×80％×90％·x   79.2 t

    解得：x=66.67％

    FeS₂的损失率为100％-66.67％=33.33％

答案：用黄铁矿制硫酸时的损失率是33.33％。