题目内容
用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为__________。
解析：可根据硫元素守恒进行计算。
FeS2 ～ 2（NH4）2SO4
120 264
75×80%×（1－x）×90% 79.2
x=1－
=0.333=33.3%。
答案：33.3%
练习册系列答案
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题目内容
用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75 t，生产出79.2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为__________。
解析：可根据硫元素守恒进行计算。
FeS2 ～ 2（NH4）2SO4
120 264
75×80%×（1－x）×90% 79.2
x=1－=0.333=33.3%。
答案：33.3%
为80％的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的硫的损失率为多少?