摘要： 工业上使50%的硝酸浓缩为浓硝酸应采取的措施是 ①蒸去水 ②加浓硫酸蒸馏 ③加硝酸镁蒸馏 ④加无水氯化钙蒸馏 ⑤加碱石灰 ⑥加五氧化二磷蒸馏 A. ①②③ B. ②③④ C. ①⑤ D. ②③⑥
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我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2
Hg+SO2
反应Ⅱ：4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
．
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
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反应Ⅰ：HgS+O2
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反应Ⅱ：4HgS+4CaO
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请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是
HgS和O2
HgS和O2
．（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ HgS+O2
Hg+SO2
反应Ⅱ 4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列问题：
(1)HgS与氧气反应，氧化剂是______________。
(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：______________。
(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+
，提高
浓度的方法是______________。
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Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO2+6H2O ①
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为 t．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比
= ．
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4NH3+5O2
| ||
| △ |
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比
| M1 |
| M2 |
（2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
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4NH3+5O2
| ||
| △ |
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
4.5
4.5
吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
0.75
0.75
．（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？