题目内容
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2
Hg+SO2
反应Ⅱ：4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
．
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
反应Ⅰ：HgS+O2
| ||
反应Ⅱ：4HgS+4CaO
| ||
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是
HgS和O2
HgS和O2
．（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．分析：（1）反应中Hg和O元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化；
（2）反应中Hg和S元素化合价发生变化，Hg元素化合价由+2价降低到0价，S元素部分升高到+6价，转移电子数为8；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO．
（2）反应中Hg和S元素化合价发生变化，Hg元素化合价由+2价降低到0价，S元素部分升高到+6价，转移电子数为8；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO．
解答：解：（1）反应中Hg和O元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化，则HgS既是氧化剂又是还原剂，氧气只起到氧化剂的作用，故答案为：HgS和O2；
（2）反应中Hg和S元素化合价发生变化，Hg元素化合价由+2价降低到0价，S元素部分升高到+6价，转移电子数为8，可表示为，
故答案为：；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反应中Hg和S元素化合价发生变化，Hg元素化合价由+2价降低到0价，S元素部分升高到+6价，转移电子数为8，可表示为
，故答案为：
；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应知识，注意从元素化合价的角度判断相关概念和物质的表现出的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
| |||||||||||||||||||
Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
Hg+SO2
4Hg+3CaS+CaSO4
分子，转移电子数为________。
Hg+SO2
4Hg+3CaS+CaSO4
，提高
浓度的方法是______________。
Hg+SO