摘要：四种元素:A.B.C.D都是短周期元素.原子半径D＞C＞A＞B.其中A.B处于同周期.A.C处于同一主族.C原子核内质子数等于A.B原子核内质子数之和.C原子最外层电子数是D原子最外层上电子数的4倍.试回答: (1)这四种元素分别是:A: B: C: D: (2)分别写出化合物AB2和D2B的电子式: AB2 D2B (3)写出A.B.D组成的化合物与B.C组成的化合物相互反应的化学方程式.
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A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H2在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）A是
．
（2）元素C位于第
（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
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（1）A是
Na
Na
元素，B是Mg
Mg
元素，D是O
O
元素．四种元素中金属性最强的是Na
Na
（填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为（2）元素C位于第
三
三
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
HClO4
．（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为
Na2O2
Na2O2
该化合物中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
（3）B、C形成化合物属
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
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（1）这四种元素名称分别是：
A
碳
碳
，C硅
硅
，D钠
钠
．（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2
| ||
Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2
．
| ||
（3）B、C形成化合物属
原子
原子
晶体．（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
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（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期ⅣA
ⅣA
族（2）画出元素D的离子结构示意图：
O3
O3
．（填化学式）（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．