题目内容
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符号分别是A： B： C： D：
（2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 （填化学式）
（3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式 、 ．
（1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：
（2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
（3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式
分析：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，据此解答．
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，据此解答．解答：解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、的元素符号分别是C、O、Si、Na，故答案为：C；O；Si；Na；
（2）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O与Na形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2．
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，（1）由上述分析可知，A、B、C、D、的元素符号分别是C、O、Si、Na，故答案为：C；O；Si；Na；
（2）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O与Na形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2．
点评：本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，确定其在周期表中的相对位置．
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