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有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为
（2）第一电离能：X
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
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（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
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（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
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（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y原子的核外电子排布式为 。
（2）离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3—的空间构型为 ；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
。
（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y原子的核外电子排布式为 。
（2）离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3—的空间构型为 ；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
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（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y原子的核外电子排布式为 。
（2）离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3—的空间构型为 ；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
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