Question

（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式             ；基态  Y原子的核外电子排布式为                      。

（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为          ，离子Z₃^—的空间构型为             ；

（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       

                                ；

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为

                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₄   （1分）  1s²2s²2p²                （1分）

（2）sp杂化    直线型 

（3）NH₃分子间存在氢键

（4）N₂O

（5）CuCl   CuCl＋2HCl＝H₂CuCl₃     (或CuCl＋2HCl＝H₂[CuCl₃])

【解析】略