下列共价键中.极性最弱的是 A.H-O B.H-S C.H-F D.H-Cl——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：

（2）写出E元素的元素符号：

（4）A的最高价氧化物的水化物（H₃AO₃）是一种白色片层结构的晶体，层内的H₃AO₃分子间有序排列如
图1所示．在H₃AO₃晶体中层内分子之间的作用力是

，该晶体属于

晶体．
（5）在ETiO₃晶胞中（结构如图2所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为

个、

个．
（6）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为

，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是

，E的配位数是

．

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（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。