A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

A．离子键     B．极性共价键     C．非极性共价键      D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。