摘要：A.B.C三种元素的原子具有相同的电子层数.且B的核外电子数比A多2个.C的质子数比B多4个.1mol A的单质与酸反应.能置换出1克氢气.这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子.请回答下列问题: (1)写出A.B.C的元素符号. . . . (2)写出A单质与水反应的离子方程式: . (3)写出A与C单质化合的化学反应方程式.标出电子转移的方向及数目.指出氧化剂和还原剂. .
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：
．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：
．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性
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（1）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素．（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性
弱
弱
，这是由于A单质的还原性强或A元素的金属性强
A单质的还原性强或A元素的金属性强
．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的元素符号
（2）写出A的单质与水反应的离子方程式
（3）写出A与C单质化合的化学方程式．
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（1）写出A、B、C的元素符号
（2）写出A的单质与水反应的离子方程式
（3）写出A与C单质化合的化学方程式．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式
；
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是
；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
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（1）写出A和C组成的化合物的电子式
（2）B的离子结构示意图是
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
| 光照 |
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
；| 光照 |
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为
，B离子的核外电子排布式为
．
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1s22s22p6
1s22s22p6
，C原子外围电子的轨道表示式为A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
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（1）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素；（2）B的离子结构示意图是
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；（3）A、C元素形成化合物的电子式是
HF
HF
（填氢化物化学式）．（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．