网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_155470[举报]
A、B、C、D都是10电子粒子．
(1)A为中性粒子．如果A能刻蚀玻璃，则A是________(写化学式，下同)；如果A溶液显碱性，则A是________．
(2)B为带电粒子．如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是________．
(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C为________．
(4)D粒子遇阳离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．
| 3 | 4 |
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
| 微粒代码 | a | b | c |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 |
| 带电荷数 （单位电荷） |
0 | 1+ | 1- |
| d | e | f | g |
| 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
（3）g微粒所构成的晶体类型属
①B++C-
2D；②A++C-
D+E↑,则：
(1)粒子名称A+_________。
(2)C-的电子式_________,跟C-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。
(3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_________。
(4)C-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。
(5)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。
查看习题详情和答案>>a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_______＞_______ (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式______________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属______________。
(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化学式表示)。
查看习题详情和答案>>