摘要：A.B.C为短周期元素.A.C最低价离子分别为A2- .C-.离子半径A2- ＞C-.又知B2+和C-的电子层结构相同.下列叙述中不正确的是 A.它们的原子序数:A＞B＞C B.原子半径:C＜A＜B C.离子半径:A2- ＞C- ＞B2+ D.原子最外层上的电子数:C＞A＞B
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三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C
C.离子半径：A2-＞C-＞B2+ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B
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三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 | |
A． |
原子序数：A＞B＞C |
B． |
原子半径：A＞B＞C |
C． |
离子半径：A2－＞C－＞B2+ |
D． |
原子核外最外层电子数：A＞C＞B |
短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第
（2）F的电子式
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
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请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第
三
三
周期，第VIA
VIA
族．（2）F的电子式
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2
2
mol．（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
．短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为 ；d和e形成的化合物电子式为 ；
（2）c和f简单离子的半径大小为 ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是 ．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式 ．
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（1）f原子结构示意图为
（2）c和f简单离子的半径大小为
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式