Question

三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )

A.原子序数：A＞B＞C                        B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺                D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

Answer 1

解析：B²⁺和C^-具有相同电子层结构，说明B的原子序数大于C，而具有相同电子层结构的粒子，都是随核电荷数（原子序数）的增加而粒子半径减小，所以C^-＞B²⁺。由于B在C的下一周期，且A的最低价离子为A^2-，所以原子序数：A＞B＞C，离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺，原子半径：B＞A＞C，原子核外最外层电子数不可能为A＞C＞B。

答案：AC