题目内容
学生甲称取一定量氯酸钾加入少量二氧化锰，混合后在试管中加热．当他收集到所需的氧气后，停止加热并冷却．乙学生为测知甲收集到氧气的体积，他先称出甲实验后的固体质量为9.80 g，继而加热直到氯酸钾完全分解得气体1.613 L（标准状况）．最后他将加热后的固体投入足量水中，经溶解、过滤、干燥后，称得不溶物的质量为1.54 g．写出有关的化学方程式，并计算学生甲所收集到氧气的体积（标准状况）．
答案：
解析：
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| 解析：甲实验后所剩固体9.80 g中含有未分解的KClO3，生成的KCl和催化剂MnO2，其中含有MnO2
1.54 g．发生的反应为：
2KClO3 因为：n乙（O2）＝ 所以：n乙（KClO3）＝0.07201
mol× m乙（KClO3）＝0.04801 mol×122.5 g·mol－1＝5.881 g 故甲实验生成KCl质量为： m甲（KCl）＝9.80 g－5.881 g－1.54 g＝2.38 g n甲（KCl）＝ n甲（O2）＝0.0319 mol× V甲（O2）＝22.4 L·mol－1×0.0479 mol＝1.07 L． 答案：2KClO3
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2KCl＋3O2↑
＝0.07201 mol
＝0.04801 mol
＝0.0319 mol
＝0.0479 mol
2KCl＋3O2↑；1.07 L
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