（1）0.5mol H₂O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子．
（2）质量都是50g的 H₂、Cl₂、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是，同温同压下，体积最大的是，体积最小的是．（用化学式表示）
（3）在mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H₂SO₄溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物质的量之比为．

Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为_；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K⁺离子移向烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_．
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：．
（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式．

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

向Fe（OH）₃胶体中分别滴加同物质的量浓度的下列电解质，最先产生沉淀的是（　　）