题目内容

向Fe（OH）3胶体中分别滴加同物质的量浓度的下列电解质，最先产生沉淀的是（　　）
分析：从胶体具有的性质聚沉、胶体微粒吸附电荷的种类进行分析判断
解答：解：胶体能聚沉的条件是，加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体等，一般金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体吸附正电荷，所以Fe（OH）3胶体吸附的是正电荷，加入选项中的电解质溶液使之发生聚沉，主要是阴离子引起的，阴离子所带电荷越多，聚沉越快；
故选D．
点评：本题考查了胶体的性质，主要是聚沉的条件和判断．
练习册系列答案
相关题目
下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉
．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．
下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2   ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
（2012?东城区二模）SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循环利用的物质是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测 实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反应b）		 ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
．
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（　　）
①向石灰水中通入过量的CO2    
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．

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