摘要：1克KCl的量为=0.082mol. 故原KBr的量应为2×=0.134mol. 原KBr的质量为0.134×199=20g. (3)生成0.082molKCl需Cl2的量为0.014mol. 故反应消耗Cl2的体积为0.014×22.4=0.92L. [命题趋势分析] 本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算. [典型热点考题] 例1 完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液.并使之生成正盐.需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是( ) A.6∶3∶2 B.6∶2∶3 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3 解析 此类无数据题目有两种处理方法.一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据,另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH溶液实为n.H2SO4(aq).H3PO4(aq)的体积分别为V1.V2.V3.其物质的量浓度为c.则: NaOH + HCl ＝ NaCl+H2O 1 ∶ 1 n c·V1 V1= 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+2H2O 2 ∶ 1 n c·V2 V2= 3NaOH+H3PO4 ＝ Na3PO4+3H2O 3 ∶ 1 n c·V3 V3= 则V1∶V2∶V3=∶∶ =6∶3∶2 ∴本题正确选项为(A) 答案 A 例2 往50.00mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气.溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度. 解析 本题应用物质的量对离子方程式进行计算. 根据反应:Br2+2Fe2+ ＝ 2Fe3++2Br-可判断离子的还原性:Fe2+＞Br-.依题意.Br-部分被氧化.则Fe2+全部被氧化. 设原溶液中FeBr2的物质的量为x.则Fe2+物质的量为x.Br物质的量为2x,被氧化的Br-的物质的量为2x/3. 2Fe2++ Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl- x x/2 2Br-+Cl2 ＝ Br2+2Cl- 2x/3 x/3 氯气的物质的量:+=. 解得:x=0.06mol.c(FeBr2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L. 答案 原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为1.2mol/L. 例3 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应.反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1.现在49.7gCl2.将其通入足量70℃的NaOH水溶液.反应完全后得到500mL溶液. (1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式. (2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O处). 解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl.NaClO.NaClO3的物质的量之比.进而确定化学方程式中化学计算数. (1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol.NaClO3的物质的量为1mol.设生成NaCl的物质的量x.根据得失电子的物质的量相等.有: 1×x=1×4mol+5×1mol.解得:x=9mol. NaCl.NaClO.NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等.即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式: 7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol, 故可求得三种物质的量浓度分别为: c=1.8mol/L;c=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L. 答案 (1)7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O =1.8mol/L,Cl=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L 例4 甲.乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰.经混合后装入试管中加热.待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后.乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g.将它继续加热.直至氯酸钾全部分解.得到氧气672mL.求甲实验时氯酸钾分解的百分率. 解析 设乙分解KClO3的质量为x.甲分解KClO3的质量为y. 2KCl32KCl+3O2? 2mol×122.5g/mol 2mol×74.5g/mol 3mol×22.4L/mol x 0.672L =.解得:x=2.45g. 在4.04g混合物中:m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g. 即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49g.由此可计算y: =.解得:y=2.45g. 故甲实验时KClO3分解的百分率为:×100%=50% 答案 甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%. 例5 将0.04molKMnO4固体加热一段时间后.收集到amol气体.此时KMnO4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸.又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中).试填写: (1)a+b= . (2)当x= 时.a+b取最小值.且最小值为 . (3)当a+b=0.09时.加热后取得残留固体的质量为 g. 解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式.并结合数学知识.解决化学问题. (1)参加分解的反应的KMnO4物质的量为0.04xmol,剩余的KMnO4物质的量为0.04(1-x)mol.根据化学方程式计算. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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