向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡.则在标况下产生CO2气体的体积为 mL (2)FeCl3溶液中混有FeCl2.写出除杂试剂的化学式为 ,反应的离子方程式为 (3)FeCl2溶液中混有FeCl3.写出能检验杂质离子的离子方程式 (4)2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为 mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式

（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为

（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为化学方程式为

（14分）（1）56 （2）Cl₂Cl₂ + 2Fe²⁺ ＝2Cl^-+ 2Fe³⁺

（3）Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃ （4）2.1 （5）1mol

（6）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

解析:略

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A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为            ；反应的离子方程式为
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为                化学方程式为

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为 mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式

（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂ 与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为

（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为化学方程式为

（1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。
（2）可逆反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：
①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。
②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。

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