碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????

（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????? ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积?????? d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

（10分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行实验探究。

李强、王刚两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

（1）李强同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：  ▲   （填粒子的化学式）；王刚同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式：      ▲        。

（2）如果要验证王刚同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．碘化钾淀粉溶液 B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液

D．硫氰化钾溶液  E．四氯化碳      F．酸性高锰酸钾溶液

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是

  ▲  （填粒子的化学式）；若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为            ▲           。