题目内容
根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中的现象为：
（2）甲池中总反应的离子方程式为：
（3）乙池中总反应的离子方程式为：
（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）
（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
分析：由图可知，甲为原电池，负极为Fe，电池反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，乙为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，以此来解答．
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解答：解：（1）甲中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，观察到铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅，
故答案为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅；
（2）电池反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）乙为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
（4）乙池碳棒附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；
（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色絮状沉淀，故答案为：产生白色絮状沉淀．
故答案为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅；
（2）电池反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）乙为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解反应为2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（4）乙池碳棒附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；
（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色絮状沉淀，故答案为：产生白色絮状沉淀．
点评：本题考查原电池和电解池，装置的判断是解答的关键，注意把握原电池和电解池的工作原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
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