Question

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为

 

（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是

 

（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

 

+

 

上述反应后废水的pH值将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．

 

（注：1mL溶液以20滴计；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

分析：（1）根据电子守恒以及原子守恒知识来回答；
（2）根据物质和亚硝酸钠溶液之间的反应情况来判断；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，氧化还原反应中遵循电子守恒，以此来配平化学方程式；
（4）根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算．

解答：解：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，
则需氮元素的化合价降为+2价，
所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（2）浓NaNO₂溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，
亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO₂+NaOH→NH₃?H₂O+NaAlO₂，铝元素化合价从0价升高到+3价
，氮元素的化合价从+3降到-3价，
根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，
故答案为：NaNO₂+2Al；减小；
（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
则C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

 mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²，则证明能看到有沉淀生成．
故答案为：2滴溶液中：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

 mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²），则证明能看到有沉淀生成．

点评：本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强．