摘要：已知2KMnO4 + 16HCl→2KCl + 5Cl2↑+2MnCl2 + 8H2O , 若在上述反应中电子转移了 3 mol.则产生Cl2 L.还原剂反应了 mol.KMnO4 反应了 mol.
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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
途径I
途径I
（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一点就可）．（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B
向上排空气收集氯气
向上排空气收集氯气
；
C
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
；D
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
．（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
品红溶液红色褪色
品红溶液红色褪色
，说明二氧化硫具有漂白性
漂白性
性．②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
溶液紫色先变红，后褪色
溶液紫色先变红，后褪色
，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
．③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
溶液由紫色变为红色
溶液由紫色变为红色
，与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（书写相应的化学方程式）．
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．
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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．
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（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．
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（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
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（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
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②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．