加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是      。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过     、过滤、洗涤、干燥等步骤。

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、      。

该实验可以用      作指示剂，滴定终点的现象是      。

③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是      。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是       g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是     。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过    、过滤、洗涤、干燥等步骤。

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（1）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式______．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．